Литий(Li)
Литий (Li) — химический элемент первого периода периодической системы Д.И. Менделеева, порядковый номер 3. Это щелочной металл, один из самых легких элементов в природе. Рассмотрим подробнее его атомную структуру и свойства.
Основные характеристики атома лития
Атомная структура
Электронная конфигурация:
Литий имеет электронную конфигурацию 1s2 2s1.
— В первом энергетическом уровне находится два электрона (1s орбиталь).
— Во втором энергетическом уровне — один электрон (2s орбиталь). Именно этот электрон делает литий активным металлом, способным легко отдавать электроны.
Количество протонов и нейтронов:
— У 6Li, самого легкого изотопа, ядро содержит 3 протона и 3 нейтрона.
— У 7Li, наиболее распространенного изотопа, ядро состоит из 3 протонов и 4 нейтронов.
Заряд ядра: +3 (число протонов определяет заряд ядра).
Физические свойства:
1. Цвет: серебристо-белый.
2. Твердость: очень мягкий металл, который можно резать ножом.
3. Температура плавления: примерно 180 °C.
4. Температура кипения: около 1340 °C.
5. Плотность: Литий — самый легкий металл, его плотность составляет около 0,534 г/см³.
Химические свойства:
1. Активный металл: Литий относится к щелочным металлам первой группы периодической таблицы. Он активно вступает в реакции с кислородом, водой и кислотами.
2. Окислительно-восстановительные реакции: Литий легко отдает единственный валентный электрон, образуя катион Li^+. Благодаря этому литий обладает высокой восстановительной способностью.
3. Реакция с водой: Реагирует с водой с выделением водорода:
Li + H2O =LiOH + H2
4. Коррозионная стойкость: Литий быстро окисляется на воздухе, покрываясь тонкой пленкой оксида, которая защищает металл от дальнейшего разрушения.
Применение:
1. Аккумуляторы: Из-за своей способности отдавать электроны литий широко используется в производстве литиевых батарей, особенно в портативной электронике.
2. Металлургия: Добавление лития улучшает механические свойства сплавов алюминия и магния.
3. Медицина: Соли лития применяются в лечении некоторых психических расстройств, включая биполярное расстройство.
Примечания:
— Литий чрезвычайно реактивен и требует осторожного обращения. Хранится под слоем масла или инертной жидкости для предотвращения контакта с воздухом.
Атомная структура
Электронная конфигурация:
Литий имеет электронную конфигурацию 1s2 2s1.
— В первом энергетическом уровне находится два электрона (1s орбиталь).
— Во втором энергетическом уровне — один электрон (2s орбиталь). Именно этот электрон делает литий активным металлом, способным легко отдавать электроны.
Количество протонов и нейтронов:
— У 6Li, самого легкого изотопа, ядро содержит 3 протона и 3 нейтрона.
— У 7Li, наиболее распространенного изотопа, ядро состоит из 3 протонов и 4 нейтронов.
Заряд ядра: +3 (число протонов определяет заряд ядра).
Физические свойства:
1. Цвет: серебристо-белый.
2. Твердость: очень мягкий металл, который можно резать ножом.
3. Температура плавления: примерно 180 °C.
4. Температура кипения: около 1340 °C.
5. Плотность: Литий — самый легкий металл, его плотность составляет около 0,534 г/см³.
Химические свойства:
1. Активный металл: Литий относится к щелочным металлам первой группы периодической таблицы. Он активно вступает в реакции с кислородом, водой и кислотами.
2. Окислительно-восстановительные реакции: Литий легко отдает единственный валентный электрон, образуя катион Li^+. Благодаря этому литий обладает высокой восстановительной способностью.
3. Реакция с водой: Реагирует с водой с выделением водорода:
Li + H2O =LiOH + H2
4. Коррозионная стойкость: Литий быстро окисляется на воздухе, покрываясь тонкой пленкой оксида, которая защищает металл от дальнейшего разрушения.
Применение:
1. Аккумуляторы: Из-за своей способности отдавать электроны литий широко используется в производстве литиевых батарей, особенно в портативной электронике.
2. Металлургия: Добавление лития улучшает механические свойства сплавов алюминия и магния.
3. Медицина: Соли лития применяются в лечении некоторых психических расстройств, включая биполярное расстройство.
Примечания:
— Литий чрезвычайно реактивен и требует осторожного обращения. Хранится под слоем масла или инертной жидкости для предотвращения контакта с воздухом.
Физические свойства:
1. Цвет: серебристо-белый.
2. Твердость: очень мягкий металл, который можно резать ножом.
3. Температура плавления: примерно 180 °C.
4. Температура кипения: около 1340 °C.
5. Плотность: Литий — самый легкий металл, его плотность составляет около 0,534 г/см³.
1. Цвет: серебристо-белый.
2. Твердость: очень мягкий металл, который можно резать ножом.
3. Температура плавления: примерно 180 °C.
4. Температура кипения: около 1340 °C.
5. Плотность: Литий — самый легкий металл, его плотность составляет около 0,534 г/см³.
Химические свойства:
1. Активный металл: Литий относится к щелочным металлам первой группы периодической таблицы. Он активно вступает в реакции с кислородом, водой и кислотами.
2. Окислительно-восстановительные реакции: Литий легко отдает единственный валентный электрон, образуя катион Li^+. Благодаря этому литий обладает высокой восстановительной способностью.
3. Реакция с водой: Реагирует с водой с выделением водорода:
Li + H2O =LiOH + H2
4. Коррозионная стойкость: Литий быстро окисляется на воздухе, покрываясь тонкой пленкой оксида, которая защищает металл от дальнейшего разрушения.
Применение:
1. Аккумуляторы: Из-за своей способности отдавать электроны литий широко используется в производстве литиевых батарей, особенно в портативной электронике.
2. Металлургия: Добавление лития улучшает механические свойства сплавов алюминия и магния.
3. Медицина: Соли лития применяются в лечении некоторых психических расстройств, включая биполярное расстройство.
Примечания:
— Литий чрезвычайно реактивен и требует осторожного обращения. Хранится под слоем масла или инертной жидкости для предотвращения контакта с воздухом.
1. Активный металл: Литий относится к щелочным металлам первой группы периодической таблицы. Он активно вступает в реакции с кислородом, водой и кислотами.
2. Окислительно-восстановительные реакции: Литий легко отдает единственный валентный электрон, образуя катион Li^+. Благодаря этому литий обладает высокой восстановительной способностью.
3. Реакция с водой: Реагирует с водой с выделением водорода:
Li + H2O =LiOH + H2
4. Коррозионная стойкость: Литий быстро окисляется на воздухе, покрываясь тонкой пленкой оксида, которая защищает металл от дальнейшего разрушения.
Применение:
1. Аккумуляторы: Из-за своей способности отдавать электроны литий широко используется в производстве литиевых батарей, особенно в портативной электронике.
2. Металлургия: Добавление лития улучшает механические свойства сплавов алюминия и магния.
3. Медицина: Соли лития применяются в лечении некоторых психических расстройств, включая биполярное расстройство.
Примечания:
— Литий чрезвычайно реактивен и требует осторожного обращения. Хранится под слоем масла или инертной жидкости для предотвращения контакта с воздухом.
